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Säuren und Basen - Referat
Säuren und Basen
2. Säuren
a)
Salzsäure
Ameisensäure
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b) Bildung von Säuren
Säuren entstehen bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden mit H2O:
CO2 + H2O H2CO3
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O 2HNO3
c) Eigenschaften von Säuren
Säuren färben Blaukraut bzw. Lakmus rosa- rot.
Stoffe die ihre Farbe durch Säuren oder Basen ändern nennt man Indikatoren.
Säuren können H+ (Protonen) abgeben Protonenspender . H+ wird von H2O aufgenommen. Es entsteht H3O+Hydronium
Bsp.: HCL + H2O
HCL + H2O Cl- + H3O+
HNO3 + H2O NO3 + H3O+
H2SO4 + H2O SO42- + 2H3
Manche Säuren können auch 2 oder mehr H+ abgeben Mehrprotonig.
Je mehr Hydronumionen eine Säure enthält, umso stärker ist sie.
Da sich in der Säure Ionen verbinden, kann sie Strom leiten.
2. Basen
a)
Natronlauge NaOH
Kaliumlauge KOH
Salmiakgeist NH4OH
b) Bildung von Basen
Basen entstehen bei der Reaktion von Metalloxiden mit Wasser. Es entstehen Hydroxide.
Calziumhydroxid
CaO + H2O Ca (OH)2
Liziumhydroxid
Na2O + H2O 2NaOH
Natronlauge
MgO + H2O Mg (OH)2
c) Eigenschaften von Basen
Basen verfärben Blaukraut grün-gelb und Lakmus blau.
In basischen Lösungen befinden sich Ionen.
zB.: KOH K+ + OH-
Kaliumhydroxid Kalium + Hydroxidion
Desto mehr Hydroxidionen umso stärker ist die Base.
3. PH Wert
Gibt an, ob etwas sauer, basisch, oder neutral ist.
1–6 sauer
7 neutral
8–14 basisch
Kann mit PH Papier gemessen werden
Bedeutung des PH Wertes:
Haut hat PH Wert von 5,5
Säureschutzmantel (Schutz vor Bakterien und Pilzen)
Mund: leichte Säure (6–7)
Magen: Salzsäure (2)
Darm (8)
Verdauungsenzyme benötigen bestimmten PH Wert.
Blut: 7,4
Schwimmbäder benötigen einen bestimmten PH Wert. Muss kontroliert werden. Durch Zugabe von Säuren oder Basen kann dies reguliert werden.
4. Neutralisation
Gibt man zu einer Säure eine gleichstarke Base wird die Säure neutralisiert.
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